Add Papers Marked0
Paper checked off!

Marked works

Viewed0

Viewed works

Shopping Cart0
Paper added to shopping cart!

Shopping Cart

Register Now

internet library
Atlants.lv library
FAQ
2,49 € Add to cart
Add to Wish List
Want cheaper?
ID number:901104
 
Author:
Evaluation:
Published: 07.01.2006.
Language: Latvian
Level: Secondary school
Literature: 4 units
References: Not used
Extract

Ja gaisā karsē magnija lenti, sākas reakcija. Tās norises laikā tiek izstarota apžilbinoša gaisma un metāla lente pārvēršas par baltu magnija oksīdu. Radušās vielas kristālrežģa sīkākā daļiņa ir magnija jonu Mg2+ un oksīdjonu O2- formulvienība Mg2+O2- ,ko parasti raksta MgO:
2Mg + O2→ MgO
Reakcijas gaitā katrs magnija atoms divus arējās čaulas elektronus ir atdevis skābekļa atomam. Tādējādi magnija atoms Mg ir pārvērties par magnija jonu Mg2+ un skābekļa atoms- par oksīdjonu O2-. Saka ,ka magnijs ir oksidējies un skābeklis iereducējies.
Ja sakarsētu magnija lenti ievietotu gāzveida hlorā, tad magnijs reaģē ar hloru un veidojas magnija hlorīds. Šīs vielas jonu formulvienība ir Mg2+ Cl-2. reakcijas vienādojums tad ir šāds:
Mg + Cl2 →MgCl2
Arī šajā gadījumā katrs magnija oksīds i atdevi divus elektronus, tātad ir oksidējies. Savukārt katrs hlora atoms ir pievienojis vienu elektronu tātad ir reducējies.

Elektronu atdošanu sauc par oksidēšanos un elektronu pievienošanu – par reducēšanos.

Nosaukumus oksidēšanās un reducēšanās lieto visām ķīmiskām pārvērtībām, kurās elektroni tiek pievienoti vai atņemti.

Work pack:
GREAT DEAL buying in a pack your savings −4,48 €
Work pack Nr. 1201780
Load more similar papers

Atlants

Choose Authorization Method

Email & Password

Email & Password

Wrong e-mail adress or password!
Log In

Forgot your password?

Draugiem.pase
Facebook

Not registered yet?

Register and redeem free papers!

To receive free papers from Atlants.com it is necessary to register. It's quick and will only take a few seconds.

If you have already registered, simply to access the free content.

Cancel Register