RTU ķīmijas laboratorijas darbs Nr.1

Teorētiskais pamatojums 1.Apmaiņas reakcijas norisinās līdz galam : a) ja viena no vielām, kas rodas reakcijas rezultātā ir praktiski nešķīstoša b) ja reakcijās izdalās gāzveida viela un c) ja reakcijas rezultātā rodas maz disociēta viela ,piemēram ,ūdens 1.1 2NaCl + Pb(NO3)2PbCl2 + 2NaNO3 (molekulārais vienādojums) 2Na+ +2Cl- + Pb2+ +2NO3PbCl2 + 2Na+ +2NO3- (jonu vienādojums) H2O 1.2 Na2CO3 + 2HCl2NaCl +H2CO3 (molekulārais vienādojums) CO2 2Na+ + CO32- +2H+ +2Cl-2Na+ +2Cl- +H2O + CO2 (jonu vienādojums) 1.3 KOH + HNO3 KNO3 + H2O (molekulārais vienādojums) K+ +OH- + H+ + NO3  K+ + NO3 + H2O (jonu vienādojums) 2. Par amfotēriem savienojumiem sauc tādus savienojumus ,kuriem piemīt divējāda daba. Tiem ir īpašība reaģēt ar skābēm kā bāzei un ar bāzēm kā skābei. Alumīnija hidroksīds Al(OH)3 +Na+ +OH- Na+ +{Al(OH)4}- Skābas īpašības (nātrija alumināts) Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 +2H2O kā bāze. (cinka hidroksīds) Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O (nātrija cinkāts) 3. Lakmuss, metiloranžo, fenalftaleīnu, kā arī citas vielas, kas maina krāsu skābju un sārmu iedarbībā, sauc par indikatoriem. Indikators Skāba vide Neitrāla vide Sārmaina vide Metiloranžā Sarkana oranža Dzeltena Fenoftaleīns Bezkrāsaina Bāli aveņsarkana Aveņsarkana Lakmuss Sarkana Violeta zila