Ķīmiskās īpašības:
* Broms daļēji reaģē ar ūdeni, veidojot bromapskābi HBrO. Broma šķīdumu ūdenī sauc par bromūdeni.
H2O+Br2→HBrO
* Iedarbība ar metāliem (Na, Fe, Cu, Al)
Br2 + 2Na → 2NaBr
3Br2 + 2Fe → 2FeBr3
Br2 + Cu → CuBr2
Bromā ievietots alumīnija stieples gabaliņš negrimst, bet „peld” un pēc neilga laika izkūst. Izkusušā alumīnija lodīte sāk haotiski kustēties pa šķidruma virsmu, sākas dzirksteļošana,bet no trauka kopā ar broma tvaikiem izdalās balti dūmi. Reakcijas gaitā kvēlojošā lodīte strauji sarūk līdz pilnīgi izzūd.
* Reaģē ar ūdeņradi.
Br2 + H2 → 2HBr (rodas bromūdeņradis )
Bromūdeņradis HBr ir bezkrāsaina gāze ar asu smaku. Tas ļoti labi šķīst ūdenī un veido stipru skābi – bromūdeņražskābi, kas gaisā ,,kūp.”
*Metālu bromīdi ir kristāliskas vielas, kas labi šķīst ūdenī (izņemot AgBr, PbBr2, HgBr2). Tie ir nestabilāki par hlorīdiem. Piemēram, sudraba bromīds AgBr sadalās pat gaismas iedarbībā
2AgBr en.→ 2Ag + Br2
