Jonu saite veidojas starp metālu un nemetālu, piemēram, CaO, NaCl u.c. Jonu saiti starp + un – joniem realizē elektrostatiskie pievilkšanās spēki.
Elektronegativitāti (EN) var aprēķināt kā atoma elektrontieksmes un jonizācijas pus-sumu (formula 68.lpp), lai skaitliskais lielums būtu ērtāk izmanto relatīvās EN (REN) skalu.
Ūdeņražu saite ir vidēji stipra mijiedarbība starp molekulām, rodas starp molekulām, kur H2 ir kovalenti saistīts ar ķīmisko elementu, kuram ir liela REN (fluors, skābeklis, slāpeklis, piemēram H2O, HF) šādām vielām viršanas temperatūra ir augstāka nekā tām, kas saistītas ar citu ķīmisko saiti.
Vielas cietā agregātstāvoklī iedalās amorfās (Stikls. Daļiņu kārtība tāda pati kā šķidrā vielā) un kristāliskās vielās.
…
