Nātrijs pieder pie I A grupas metāliem, tāpēc to dēvē arī par sārmu metālu. Šim metālam elektrona ārējā čaulā ir viens elektrons, tāpēc tas ir tipisks katjons.
Nātrijs ir viens no visizplatītākajiem elementiem (tas ieņem 6. vietu pēc izplatības); ir konstatēts starpzvaigžņu telpā, kā arī Saules atmosfērā.
Vienkāršas vielas veidā nātrijs ir viegls ( blīvums 0,97), mīksts, sudrabbalts metāls ar samērā zemu kušanas ( 98° ) un viršanas (883°) temperatūru.
Šķīdumā izveidojas nātrija hidroksīds, ko dēvē par sārmu. Tāpēc I A grupas elementus sauc par sārmu metālu elementiem un to veidotās vienkāršās vielas – par sārmu metāliem.
Nātrijs reaģē arī ar daudziem metāliem, veidojot intermetāliskus savienojumus, piemēram, NaSn, Na2Sn.
Nātrijam visvairāk raksturīgi jonu savienojumi. Tā savienojumiem ir kristāliska uzbūve, tie grūti kūst, taču izkausētā stāvoklī tie ir elektrolīti un labi šķīst ūdenī.
Nātrijs veido sāļus ar visām skābēm. Ūdenī grūti šķīst tikai daži nātrija atvasinājumi, kuriem ir salikti anjoni, piem. , heksahidroksostibāts (V) Na[Sb(OH)6].
Atšķirībā no nātrija karbonāta, salīdzinoši vāji šķīst nātrija hidrogēnkarbonāts.
Nātrija oksīds
Na2O ir balta kristāliska viela. …
