Oksidēšanās un reducēšanās reakcijas

Ja gaisā karsē magnija lenti, sākas reakcija. Tās norises laikā tiek izstarota apžilbinoša gaisma un metāla lente pārvēršas par baltu magnija oksīdu. Radušās vielas kristālrežģa sīkākā daļiņa ir magnija jonu Mg2+ un oksīdjonu O2- formulvienība Mg2+O2- ,ko parasti raksta MgO:
2Mg + O2→ MgO
Reakcijas gaitā katrs magnija atoms divus arējās čaulas elektronus ir atdevis skābekļa atomam. Tādējādi magnija atoms Mg ir pārvērties par magnija jonu Mg2+ un skābekļa atoms- par oksīdjonu O2-. Saka ,ka magnijs ir oksidējies un skābeklis iereducējies.
Ja sakarsētu magnija lenti ievietotu gāzveida hlorā, tad magnijs reaģē ar hloru un veidojas magnija hlorīds. Šīs vielas jonu formulvienība ir Mg2+ Cl-2. reakcijas vienādojums tad ir šāds:
Mg + Cl2 →MgCl2
Arī šajā gadījumā katrs magnija oksīds i atdevi divus elektronus, tātad ir oksidējies. Savukārt katrs hlora atoms ir pievienojis vienu elektronu tātad ir reducējies.

Elektronu atdošanu sauc par oksidēšanos un elektronu pievienošanu – par reducēšanos.

Nosaukumus oksidēšanās un reducēšanās lieto visām ķīmiskām pārvērtībām, kurās elektroni tiek pievienoti vai atņemti.
…