Oksīdi – skābekļa savienojumi ar elementiem, kam ir mazākā elektronegativitāte. Oksīdi ir plaši izplatīti dabā (H2 O, SiO2, Fe2O3). Oksīdi ir cietas (CuO, HgO), šķidras (H2O) vai gāzveida vielas (SO2, CO2). Pēc ķīm. īpašībām oksīdus iedala sāļus veidojošos un sāļus neveidojošos oksīdus (CO, NO, H2O). Sāļus veidojošie oksīdi var būt bāziski, skābi un amfotēriski. Skābju īpašības pastiprinās līdz ar elem. oksīd. pakāpi, piem., CrO ir bāzisks, Cr2O3 – amfotērisks, CrO3 – skābs oksīds. Bāziskie oksīdi ir metālu oksīdi (CaO, FeO), kas reaģē ar skābēm un skābajiem oksīdiem. Skābie oksīdi ir nemetālu (SO3, Cl2O7, CO2) un metālu oksīdi(CrO3, Mn2O7, TiO2) ar augstu oksidē. pakāpi; reaģē ar bāzēm un bāziskajiem oksīdiem. Amfotēriskie oksīdi (Al2O3, ZnO) veido hidroksīdus, kam piemīt gan skābju īpašības. Rūpnīcā oksīdus iegūst sadalot sāls hidroksīdus. Izmanto būvmateriālu, porcelāna, ugunsizturīgu materiālu raž., mat. iegūšanā kodoltehnikā. Nemetālu oksīdus izmanto H2SO4, H3PO4 u. c. skābju ražošanā.
Par oksīdiem sauc vielas, kas sastāv no diviem elementiem, no kuriem viens ir skābeklis.
Oksīdus veido gandrīz visi ķīmiskie elementi.
Oksīdu nosaukumi. Ja elements viedo vairākus oksīdus, tad to nosaukumos ar romiešu ciparu uzrāda elementa oksidēšanas pakāpi, ko raksta iekavās tūlīt aiz elementa nosaukuma, piemēram, FeO – dzelzs (II) oksīds, SO3 - sēra (VI) oksīds, Cl2O7 – hlora (VII) oksīds, Fe2O3 – dzelzs (III) oksīds, SO2 - sēra (IV) oksīds. Izplatītākajiem oksīdiem pieļaujams lietot nosaukumu << oksīds>> kopā ar skaitļa vārdu, kas norāda skābekļa atomu skaitu uz vienu elementa atomu, piemēram, SO2 – sēra dioksīds, SO3 – sēra trioksīds, CO2 – oglekļa dioksīds, PbO2 – svina dioksīds, NO – slāpekļa monooksīds, NO2- slāpekļa dioksīds.
Īpašu grupu elementu savienojumos ar skābekli viedo peroksīdi. Parasti tos uzskata par ūdeņraža peroksīda H2O2 sāļiem. Ūdeņraža peroksīdam H2O2 piemīt vājas skābes īpašības. Peroksīdos skābekļa atomi ķīmiski saistīti ne tikai ar citu elementu atomiem, bet arī savā starpā (veido tā saucamo peroksīdgrupu – O – O - ). Tā, piemēram, nātrija peroksīda Na2O2 uzbūvi grafiski attēlo šādi: Na – O – O – Na.…
