Add Papers Marked0
Paper checked off!

Marked works

Viewed0

Viewed works

Shopping Cart0
Paper added to shopping cart!

Shopping Cart

Register Now

internet library
Atlants.lv library
FAQ
1,99 € Add to cart
Add to Wish List
Want cheaper?
ID number:741165
 
Author:
Evaluation:
Published: 08.10.2006.
Language: Latvian
Level: Secondary school
Literature: n/a
References: Not used
Extract

Ķīmiski tīrs ūdens ir ļoti vājš elektrolīts (no 556 miljoniem ūdens molekulu disociē tikai viena molekula).Ūdens disociācijas rezultāta rodas ūdeņraža joni H+ un hidroksīdjoni OH- ;
H2O ↔ H+ + OH-
Jonu līdzsvara koncentrāciju parasti izsaka ar jonu daudzumu (molos) 1 litrā šķīdumā un apzīmē ar jona simbolu, kas ietverts kvadrātiekavās. Kā redzams no ūdens disociācijas vienādojuma, ūdenī jonu koncentrācijas [ H+ ] un [OH-] ir vienāds. Eksperimentāli ir noteikts, ka 1 litrā ūdens istabas temperatūrā (220C) disociē tikai 10-7 molu ūdens un disociācijas rezultātā rodas 10-7 mol/l H+ jonu un 10-7 mol/l OH- jonu.
Ūdens ūdeņraža jonu un hidroksīdjonu koncentrāciju reizinājumu sauc par ūdens jonu reizinājumu un apzīmē ar KH2O. Noteiktā temperatūrā KH2O ir konstants lielums. Tā skaitliskā vērtība 22oC temperatūrā ir 10-14 ;…

Author's comment
Work pack:
GREAT DEAL buying in a pack your savings −2,48 €
Work pack Nr. 1174889
Load more similar papers

Atlants

Choose Authorization Method

Email & Password

Email & Password

Wrong e-mail adress or password!
Log In

Forgot your password?

Draugiem.pase
Facebook

Not registered yet?

Register and redeem free papers!

To receive free papers from Atlants.com it is necessary to register. It's quick and will only take a few seconds.

If you have already registered, simply to access the free content.

Cancel Register